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什么要做男人和女人一起要做的事?这么大晚上的是要强暴吗?草cl2016最新地址入口当叶子想到强暴二字时,把自己吓得两眼放大,嘴巴张开欲要拼命的喊叫救命,男人像是早有预知面无表情的问道:“你要敢喊救命,我真的会强暴了你。”叶子欲要开口喊叫的嘴巴,听到威胁的命令,立刻的闭上了嘴巴一时不敢张开。任由这个男人把自己抱到床上放下,然后男人便和衣也睡下,不再理会叶子独自沉浸在睡眠里。这就是这个男人所说的,女人和男人所要做的事吗?叶子摇了摇头这一切似是在做梦。哪有陌生的男人闯入女人房间;而且刚才还是裸着……只为想和自己在一张床上睡觉吗?这一切都让叶子觉得好荒唐,不由得掐了自己脸下。却用力过度疼的自己“哎哟”了声。“干嘛没事掐自己?”叶子被他图来的声音吓了一跳。拍着自己的胸口生气问道:“你不是睡着了吗?”“我是睡着了,却被你的喊叫吵醒了。”男人边说身体却不老实的压向叶子身上。脸与脸的距离只有彼此的呼吸能感受到。“我们以前认识吗?”叶子问完又心想,怎能和一个不认识的陌生男人套近乎呢,他现在的样子可是和一个踩花贼般。虽然自己现在还安然无恙……“是,我们认识。”“什么?我们真的认识吗?”得到的答案对叶子却是又惊又喜又优。混合在一起却说不出的滋味。只知此时这个男人的身体和眼神,快要把自己弄窒息了。“你能从我身上先起来吗?如果我们认识?”叶子用力想推开压在身上的他。却无奈自己的力气在他跟前就像挠痒痒罢了。“你不喜欢我这样吗?”这个男人嘴上礼貌问着,手上却一下一下轻弄着叶子的头发。叶子不自在的把他手推开,直接回道:“是,我也不喜欢你这样。”不喜欢三个字像是专为这个男人施的咒,草cl2016最新地址入口乖乖的从叶子身上起来。然后又冷冷的睡下不再作一声。叶子望向沉浸在冷漠中的男人,像是和自己冷战的恋人,自己却像是做错的那一方。望着这似梦似真的男人,可笑着自己是否也疯了?可看着躺在那里的身体,感觉真的似曾相识。便轻声问道:“我要怎么称呼你?”“我是鲤鱼。”男人转过身看向叶子,声音却依旧冷冷的。叶子随心张口念了两遍:“李鱼,李鱼。”念了两遍后,叶子不忍轻笑了声接着又问道:“李鱼李鱼怎么听着像鲤鱼,难道你和鲤鱼有什么缘故?还是你很爱吃鲤鱼?”叶子话刚落却不想如何惹怒了这个男人?接着,两只大手掌像利钳般掐上了自己的脖子。

第二篇cl2016地址一地址二:高中化学必修二方程式总结


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第一章 物质结构元素周期律
1、Li与O2反应(点燃): 4Li + O2 2Li2O
Na与O2反应(点燃): 2Na+O2Na2O2
2、卤素单质F2 、Cl2、Br2 、I2与氢气反应:
F2 + H2 ===2HF Cl2+ H2 === 2HCl
Br2 + H2 ===2Br I2 +H2 === 2HI
3、卤素单质间的置换反应:
(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:
① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
② Cl2+2NaI===I2+2NaCl
(2)溴水与碘化钠溶液反应:Br2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg与H2O反应:Mg+2H2O =Mg(OH)2+H2↑
Al与HCl反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应: Mg+2 HCl = MgCl2+ H2↑
5、Na与Cl2反应(点燃):
6、用电子式表示氯化氢的形成过程:
第二章 化学反应与能量
1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 :
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、原电池原理
典型的原电池(Zn-Cu原电池)
负极(锌):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)
正极(铜):2H++2e-=H2↑(还原反应)
电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑
3、H2O2在催化剂作用下受热分解: 2H2O2 2H2O+O2↑
4、Na2SO4与CaCl2反应:Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3
5、高炉炼铁:2C + O2 =2CO
Fe2O3+ 3CO =2Fe + 3CO2
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应):CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):
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2、乙烯的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应):C2H4+3O22CO2+2H2O
(2)加成反应((与Br2的反应):
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
CH2=CH2 +H2CH3CH3
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇)
(4)聚合反应:
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②

3、苯的主要化学性质:
(1)氧化反应(与O2的反应):2C6H6+15O212CO2+6H2O
(2)取代反应:
① 与Br2的反应:+ Br2+HBr
② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式:
+ HONO2+H2O
(3)加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:+ 3H2
4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应:
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
③乙醇在常温下的氧化反应:
CH3CH2OHCH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):
2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应
①反应原理(与乙醇的反应):
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应:C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
②淀粉(纤维素)水解反应:
③油脂的重要化学性质——水解反应:
a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
b)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应):
油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H2O各种氨基酸
第四章 化学与可持续发展
1、HgO受热分解:2HgO -- 2Hg+ O2↑
Ag2O受热分解:2Ag2O 4Ag + O2↑
2、CO还原Fe2O3:Fe2O3+ 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁)
① C 还原ZnO :2 ZnO +C 2 Zn +CO2↑
② C 还原MgO : MgO +C Mg + CO↑
③ Al 还原Fe2O3(铝热反应): Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3
④ Fe还原CuSO4: CuSO4 + Fe ==== FeSO4 +Cu (湿法炼铜)
3、电解
①电解NaCl:2NaCl(熔融) 2Na +Cl2↑
②电解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg +Cl2↑
③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑
4、石油的催化裂化
例如:C4H10 C2H4+ C2H6
C16H34 C8H18 +C8H16
C8H18 C4H10 +C4H8
C4H10CH4 +C3H6
C4H10C2H4+C2H6
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第三篇cl2016地址一地址二:高三化学必考知识点梳理二:非金属及其化合物


一、卤素要点回顾
1.
Cl2是黄绿色的气体,贮存于干燥的钢瓶中;可用浓氨水检验输氯管道是否泄露,其现象是有白烟生成,原理为3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2;工业上H2在Cl2中燃烧后通入水中可制得盐酸;Cl2通入NaOH溶液中可制漂白液,通入石灰乳中可制漂白粉;84消毒液的主要成分是NaClO,其漂白原理是ClO-+H2O≒HClO+OH-,HClO可用于消毒漂白。
2.
氯水成分复杂,性质多样。
(1)强酸性——H+的性质;(2)漂白性——HClO的性质;(3)强氧化性——Cl2、HClO的性质。
3.
HClO的结构式是H—O—Cl,具有弱酸性、氧化性、还原性、不稳定性。
4.
碘盐中加的是KIO3,可通过加入KI-淀粉溶液、食醋来检验,在工业上通过电解KI溶液制备。
5.
液溴应保存在棕色细口玻璃瓶中,用玻璃塞且水封。溴、碘单质、蒸气及有关溶液颜色如下:
 
单质
蒸气
水溶液来源:Z_x_x_k_.COM
苯或CCl4
Br2
深红棕色液体
红棕色
浅黄色
橙色
I2
紫黑色固体
紫色
黄褐色
紫色
6.
熟记下列反应方程式:
(1)电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O电解=====2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(2)实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓)△=====MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(3)Cl2和H2O的反应:Cl2+H2OHCl+HClO。
(4)HClO的不稳定性:2HClO光=====2HCl+O2↑。
(5)Cl2和石灰乳的反应:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(6)Ca(ClO)2和少量CO2的反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。
(7)FeBr2和少量Cl2的反应:6FeBr2+3Cl2===4FeBr3+2FeCl3。
(8)FeBr2和足量Cl2的反应:2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2。
二、氧族元素要点回顾
1.自然界中既有游离态的硫,又有化合态的硫,它是淡黄色的固体,不溶于水,微溶于乙醇,易溶于CS2,硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰,生成物都是SO2,可用来制造硫酸。
2.粘附硫的试管可用CS2洗涤,也可用热碱溶液其原理为3S+6NaOH△=====2Na2S+Na2SO3+3H2O。
3.O2和O3互为同素异形体,O3的氧化性大于O2,能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝,其原理为2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2;可用臭氧消毒饮用水;多卤代烃可破坏大气中的臭氧层,形成臭氧空洞。
4. H2O2的电子式是,氧的化合价为-1价,既具有氧化性,又具有还原性,它的氧化产物为O2,还原产物是H2O,如H2O2和FeCl2反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O,H2O2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2O2+6H++2MnO4-===5O2↑+2Mn2++8H2O(要注意O2和H2O2的系数是相同的)。H2O2还具有弱酸性,它遇MnO2迅速分解生成O2,可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等。
5.SO2具有漂白性,且具有可逆性,但不能漂白指示剂。SO2能使溴水、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液褪色表现其还原性;除去CO2中的SO2可用饱和的NaHCO3溶液、溴水、酸性KMnO4溶液等。S2-与SO32-在酸性条件下不能大量共存,其原理是2S2-+SO32-+6H+===3S↓+3H2O。
6.SO3可被浓硫酸吸收形成发烟硫酸,故SO2中的SO3可用饱和NaHSO3或浓硫酸吸收,硫酸工业中的尾气可用氨水或NaOH溶液吸收,产物经加热后可重新利用SO2。
7.浓硫酸具有三大特性:(1)强氧化性;(2)吸水性;(3)脱水性。浓硫酸可干燥SO2,但不能干燥SO3,也不能干燥还原性气体如HBr、HI、H2S等,不要混淆浓硫酸的吸水性和脱水性。BaSO4而非BaCO3是X射线透视肠胃的内服药剂。  
                                                          催化剂、加热
8.熟记下列重要反应方程式:(1)SO2的催化氧化:2SO2+O2   2SO3。
(2)SO2和卤素单质的反应:SO2+X2+2H2O===2HX+H2SO4(X=Cl、Br、I)。
(3)C和浓硫酸的反应:C+2H2SO4(浓)△=====CO2↑+2SO2↑+2H2O。

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